Условия химического равновесия. Обратимые и необратимые реакции.

Химический потенциал. Активность и коэффициент активности.

8.4.Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.Термодинамический вывод закона действия масс для хим. равновесия

Давления равновесны

т.к.

при данной Т – постоянна, можно написать

равновесные. Она определяет предел хим. реакции при данной Т- она постоянна - законы химии позволяют перейти от одной константы к другой.

-применение числа молей разнообразных веществ в хим. реакции.

-мольная доля компонента а.

Константа химического равновесия зависит только от температуры.

8.4.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление следующих понятий:

1. Определениевероятности протекания реакций в открытой и изолированной системах.

2. Определениетемпературных условий наступления химического равновесия..