Характеристики химических связей
Стандартные электродные потенциалы металлов при 293 К
Энергия Гиббса некоторых химических веществ
Некоторых химических веществ
Вещество
DНо, кДж/моль
So, Дж/(моль×град)
1
2
3
Неорганические вещества
С
N2
O2
S
Cl2 (г)
H2 (г)
F2 (г)
P (бел)
P (кр)
Na (кр)
I2 (кр)
I2 (г)
AlCl3
Al2O3
Al2(SO4)3
B2O3 (кр)
BaO
BaCO3
СО (г)
СО2 (г)
СОСl2 (г)
CrO3 (кр)
Cr2O3 (кр)
HCl (г)
HNO3 (ж)
HF (г)
H2O (г)
H2O (ж)
H2S (г)
H I
H2SO4(ж)
H3PO4 (ж)
H3PO4 (кр)
HClO4
KMnO4 (кр)
KNO3
-18,41
62,24
-698,0
-1676,0
-3434,9
1264,0
-556,6
-1215,0
-110,5
-393,5
-223,0
-594,5
-1141,0
-92,3
-173,0
-268,61
-241,84
-285,84
-20,1
25,9
-811,3
-1271,9
-1283,65
-814,53
-813,37
-492,7
5,7
191,5
205,0
31,9
223,0
130,5
202,9
44,35
22,8
51,42
116,73
260,58
167,0
50,9
-
53,85
70,4
112,3
197,5
213,6
289,2
81,1
186,7
156,16
173,51
188,74
69,96
205,64
200,0
156,9
200,83
176,15
171,95
171,71
132,93
KOH (кр)
K2Cr2O7 (кр)
KNO2
K2O
KO2
K2O2
KCl (кр)
MnO (кр)
NH3
NH4NO3 (кр)
(NH4)2Cr2O7(кр)
(NH4)2SO4
NO (г)
NO2 (г)
N2O (г)
NaOH
NaOH (ж)
Na2O (кр)
Na2O2(кр)
NaF
Na2CO3
Na2SO4
MgO (кр)
MgCl2
MgCO3
PI3 (кр)
PbO
PbS
SO2 (г)
SO3 (г)
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2
Fe2O3
FeS2
ZnO
SrO
SrCO3
Ti
TiO2
-425,9
-2033,0
-380,87
-361,17
-209,76
393,73
-435,89
-384,93
-46,2
-365,1
-1885,6
-1179,0
90,37
33,89
81,55
-426,6
6,36
-430,6
-510,9
-570,09
-1129,0
-1380,0
-601,8
-641,8
-1096,2
-45,67
-217,9
-94,3
-296,9
-395,2
-638,0
-989,0
-1210,0
-799,0
-821,32
-177,4
-349,0
-591,0
-1220,0
-943,9
59,41
291,21
117,23
94,23
116,81
83,74
82,68
60,25
192,6
150,6
-
220,3
210,62
240,45
220,0
64,18
-
71,1
93,3
51,3
136,0
149,4
26,94
89,5
65,7
-
67,4
91,3
248,1
256,23
39,7
83,4
93,0
118,8
89,96
53,14
43,5
54,5
97,2
30,6
50,3
1
2
3
Органические вещества
СН4 (г)
С2Н2 (г)
С2Н4(г)
С3Н6(г)
С4Н6 (г)
С6Н6 (ж)
ССl4(г)
ССl4(ж)
С10Н8
С2Н5ОН(ж)
СН3СОН (г)
СН3СООН (ж)
С2Н4(ОН)2(ж)
СН3СОСН3(ж)
С6Н5СН3(ж)
С6Н5NO2 (ж)
CH3OH(ж)
-74,85
226,75
52,3
-84,67
111,9
49,04
31,71
-0,72
-75,4
-272,6
-166,0
-484,9
-454,9
-247,7
8,1
11,2
-238
186,19
200,8
219,4
229,5
278,7
173,2
310,12
214,57
167,4
160,7
264,2
159,8
179,5
200,0
219,0
224,3
126,69
Приложение 2
Вещество
DGо,
кДж/моль
Вещество
DGо,
кДж/моль
С
N2
O2
S
Cl2 (г)
Н2 (г)
F2 (г)
Р(бел)
Р(кр)
Na(кр)
I2(кр)
СО (г)
СО2(г)
СОСl2(г)
HСl(г)
FeO(кр)
Fe3O4(кр)
TiO2
-137,1
-394,3
-210,4
-95,2
-245,0
-1010,0
-888,6
NH4NO3
NH3
HF(г)
Н2О(г)
Н2О(ж)
Н2S(г)
H2SO4(ж)
KClO4
КCl(кр)
(NH4)2SO4(кр)
NO(г)
NO2(г)
N2O(г)
SO2(г)
SO3(г)
СН4(г)
ССl4(ж)
HI
-183,77
-16,6
-269,9
-228,6
-237,03
-33,8
-690,1
-865,73
-408,73
-900,8
86,57
51,84
103,6
-300,4
-370,4
-50,75
-68,2
1,8
Приложение 3
Электрод
Электродные реакции
Стандартный электродный потенциал
Li/Li+
Li+ + = Li
-3,05
Rb/Rb+
Rb+ + = Rb
-2,93
K/K+
K+ + = K
-2,92
Ba/Ba2+
Ba2+ + 2 = Ba
-2,91
Ca/Ca2+
Ca2+ + 2 = Ca
-2,87
Na/Na+
Na+ + = Na
-2,71
Mg/Mg2+
Mg2+ + 2= Mg
-2.38
Be/Be2+
Be2+ + 2 = Be
-1,85
Al/Al3+
Al3+ + 3= Al
-1.66
Mn/Mn2+
Mn2+ + 2= Mn
-1.18
Zn/Zn2+
Zn2+ + 2= Zn
-0,76
Cr/Cr3+
Cr3+ + 3 = Cr
-0,74
Fe/Fe2+
Fe2+ + 2= Fe
-0,44
Cd/Cd2+
Cd2+ + 2 = Cd
-0,40
Co/Co2+
Co2+ + 2= Co
-0,28
Ni/Ni2+
Ni2+ + 2= Ni
-0,25
Sn/Sn2+
Sn2+ + 2 = Sn
-0,14
Pb/Pb2+
Pb2+ + 2= Pb
-0,13
H2/2H+
2H+ + 2= H2
Cu/Cu2+
Cu2+ + 2= Cu
0,34
Fe3+/Fe2+
Fe3+ + = Fe2+
0,77
Hg22+/2Hg
Hg22+ + 2= 2Hg
0,79
Ag/Ag+
Ag+ + = Ag
0,80
Hg/Hg2+
Hg2+ + 2= Hg
0,85
Pt/Pt2+
Pt2+ + 2= Pt
1,20
Cl2/2Cl-
Cl2 + 2 = 2Cl-
1,36
Au/Au+
Au+ + = Au
1,70
Приложение 4
При анализе протекания реакций с формальных позиций не понятно, почему при действии С12 на С2Н6 идет замещение атомов водорода, а не разрыв связи углерод — углерод. Энергия разрыва связи С—Н составляет 414 кДж/моль, а связи С—С - лишь 339 кДж/моль. Однако всегда проходит реакция (а), а не (б):
hn
СН3— СН3 + С12 ¾® СН3—СН2С1 + НС1 ; (а)
hn
СН3—СН3 + С12 ¾® 2СН3С1. (б)
В таких случаях необходимо оценивать не только энергию разрыва соответствующих связей, а общий энергетический эффект процесса. Для реакции (а) затраты энергии следующие: гомолитический разрыв связи С1—С1 требует 243 кДж/моль, связи С—Н - 414 кДж/моль, всего - 657 кДж/моль. При образовании связи Н—С1 выделяется 431 кДж/моль энергии, а связи С—С1- 326 кДж/моль. Всего при этом выделяется 757 кДж/моль. Следовательно,реакция (а) экзотермична и ее энергетический эффект равен 100 кДж/моль. Для реакции (б) затраты на разрыв связей С1—С1 и С—С равны соответственно 243 и 339 кДж/моль, всего - 582 кДж/моль. При образовании двух связей С—С1 выделяется энергия 326 × 2 = 652 кДж/моль. Таким образом, реакция (б) тоже экзотермична, но энергетический эффект равен только 71 кДж/моль. Отсюда нетрудно сделать вывод, что пойдет реакция (а), а не (б).
(Мерой полярности связи является электрический момент диполя – ЭДМ - m, представляющий собой произведение длины диполя l на абсолютный эффективный заряд g: m=g×l. Электрический момент диполя обычно выражают в дебаях (D): 1D=3,33×10-30 Кл×м.)