Якісні реакції аніонів 2 аналітичної групи
При визначенні хлорид - іонів їх можна окислити до вільного хлору лише за допомогою сильних окисників (KMnO4, K2Cr2O7 тощо). Газоподібний хлор, що виділився, можна ідентифікувати за запахом, кольором або скориставшись вологим йод-крохмальним папірцем. В останньому випадку хлор окиснює йодид-іон до вільного йоду, а той забарвлює крохмаль папірця в синій колір. Але цей метод має той недолік, що пов'язаний з виділенням отруйного газу. Тому частіше користуються властивістю хлориду срібла розчинятися в концентрованому розчині аміаку і наступним осадженням AgCl азотною кислотою:
AgCl↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O
[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+
Згадаймо, що саме ці реакції використовують для відкриття аргентум-іонів.
Ця реакція дає можливість відділити також AgCl від AgBr і AgI. AgBr дуже слабо, а AgI зовсім не розчиняється в аміаці, особливо в спеціально підібраному буферному розчині.
Для визначення бромід- та йодид-іонів використовують їх більший відновний потенціал, порівняно з хлорид - іонами. Особливо зручно користуватись для їх оки-снення хлорною водою (розчин хлору у воді), оскільки відповідні стандартні електродні потенціали Е°. мають такі величини (В):
Сі2 + 2е = 2Сl- Е°=1.3б
Вr2+-2е = 2Вr- Е°=1.07
І2 + 2е = 21 Е°=1.3б
Для кращого виявлення вказаних аніонів користуються екстракцією вільних галогенів бензолом. Бензольний шар забарвлюється у випадку брому у жовтий, а йоду — у фіалковий колір.
Для визначення йодид-іонів можно скористатись також відомою реакцією „золотого дощу".
Сульфід-іон, як відомо, з більшістю катіонів утворює поганорозчинні солі. Розчинні лише сульфіди лужних і лужноземельних металів та амонію. Цим і користуються в якісному аналізі. Так, якщо до 1-2 крапель розчину сульфіду додати 2-3 краплі розчину РЬ(СН3СОО)2, випадає чорний осад сульфіду свинцю. Можно скористатись і відновною властивістю S2-, застосувавши при цьому як окислювач перманганат калію, дихромат калію або хлорну воду. Як правило, при цьому відбувається знебарвлення розчину і випадає тонкодисперсний осад сірки,
наприклад :
