Влияние ионного состава электролита и рН электролита на коррозию металла.

Интенсивность процесса коррозии металла зависит от природы электролита и концентрации растворенных в нем веществ. С увеличением электропроводности и концентрации электролита ускоряется процесс коррозии. Катионы активных металлов (Мn, К, Са²⁺, Мg²⁺ и другие) существенного влияния на коррозию металлов не оказывают. Катионы неактивных металлов Аg, Аu, Сu²⁺являющиеся окислителями, не редко усиливают коррозию Fе и А1.

Особенно активными стимуляторами коррозии являются:

1) анионы галогенов F, Сl, Вrони разрушают защитные пленки металлов и делают последние термодинамически неустойчивыми:

_{2) Часть ионов (Сr2О7, SО4) способствует образованию на} поверхности металлов защитных окисных пленок, которые замедляют процесс коррозии. В этом случае поверхность металла становится пассивной.

3)Комплексообразователи (NН₃, CN и т.д.) связывают ионы металла в слабодиссоциирующие комплексы.

NНсильно ускоряют коррозию медных сплавов:

Cu²⁺+4NH₃→[Cu(NH₃)₄]²⁺

Влияние рН среды:

Кислотность среды неодинаково влияет на процесс коррозии (рис.3 и рис.4)

Рис.3: влияние рН на коррозию Zn, А1, Sn, Рb , V в нейтральной среде.

Рис.4: зависимость V коррозии Fе, Со, Ni, Рt, Аu:

Данные металлы наиболее устойчивы в щелочной среде.