Комплексные соединения элементов I группы главной подгруппы

В разбавленных водных растворах катионы щелочных металлов существуют в форме аквакомплексов. Особенно они устойчивы для лития вследствие его небольшого радиуса и значительной доли ковалентной связи. Соли натрия кристаллизуются в виде гидратов. Например, Na₂CO₃ × 10H₂O – кристаллическая сода, Na₂SO₄ × 10H₂O – мирабилит или глауберова соль.

В настоящее время получено большое число комплексных соединений щелочных металлов с краун-эфирами – циклическими полиэфирами. Это комплексные соединения с органическими лигандами. Данные комплексы содержат большое количество атомов кислорода. Ион щелочного металла встраивается в цикл и образует связи с атомами кислорода. Прочности связей зависит от размеров цикла и ионов металла. Если размеры совпадают – то комплекс образуется. Например, 18-краун-6 (18 – общее количество атомов углерода и кислорода в цикле, 6 – число атомов кислорода в цикле) ион K⁺ окружен шестью атомами кислорода. Размер полости внутри кольца (0,14 нм радиус) этого краун-эфира близок к размеру иона калия (0,138 нм). Такого рода комплексы образуются в живых организмах. Калий сосредоточен в клетках, а натрий – в межклеточных жидкостях. Катионы калия и натрия участвуют в передаче нервных импульсов, работе мышц, способствуют поддержанию постоянного объема воды в организме.