УРОВЕНЬ А

1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) хлорида меди (II), б) гидроксида натрия.

Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: а)CuCl2, б) NaОН. Анод инертный 1. Схема электролиза-? 2. Продукты электролиза-?

РЕШЕНИЕ а) CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-, Схему электролиза составляем в соответствии с таблицами 11.1 и 11.2: K(-) A(+) инертный Cu2+ + 2ē = Cu 2Cl-- 2ē = Cl2 H2O H2O

 

 

На катоде выделяется Cu, на аноде выделяется Cl2.

б) NaОН = Na+ + ОН-

K(-) A(+) инертный

Na+ 4ОН- 4ē = О2+ 2H2О

2H2O+2ē = H2+2OH-

На катоде выделяется Н2, на аноде выделяется О2.

 

2.Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора сульфата никеля (II) , если: а) анод инертный, б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: NiSO4 а) анод инертный б) анод никелевый   1. Схема электролиза-? 2. Продукты электролиза-?

РЕШЕНИЕ   а) анод – инертный NiSO4 = Ni2+ + Схему электролиза составляем в соответствии с таблицами 11.1. и 11.2:

 

K(-) A(+) инертный

Ni2+ + 2ē = Ni

2H2O+2ē=H2+2OH- 2H2O-4ē=О2+4H+

На катоде выделяется Ni и H2 , на аноде выделяется О2.

б) анод – никелевый:

NiSO4 = Ni2+ +

K(-) A(+) (Ni)

Ni2+ + 2ē = Ni , Н2О

2H2O+2ē = H2+2OH- Ni - 2ē = Ni2+

На катоде выделяется Ni и H2, на аноде растворяется Ni.

 

3.При электролизе растворов а) нитрата кальция, б) нитрата серебра на аноде выделяется 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Определить какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

Дано: Электролиты: а) Ca(NO3)2 б) AgNO3 = 560 см3 Анод инертный   1. Схема электролиза-? 2. -? 3. -? 4. -?


РЕШЕНИЕ а) Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2 Схема электролиза: K(-) A(+) инертный Ca2+ 2H2O+2ē=H2+2OH- 2H2O - 4ē = = О2+4H+ На катоде выделяется Н2, на аноде выделяется О2 По закону эквивалентов: nэк (В1)(анод) = nэк (В2)(катод)  

 

В соответствии со схемой электролиза:
nэк (О2)(анод) = nэк (Н2)(катод) или ,

откуда

=== 1120 см3,

= 11200 см3/моль

= 5600 см3/моль.

На катоде выделилось 1120 см3 водорода.

Ответ: 1120 см3 водорода.

б) AgNO3 = Ag+ +

Схема электролиза:

K(-) A(+) инертный

Ag+ + ē = Ag

H2O 2H2O-4ē=О2+4H+

На катоде выделяется Ag, на аноде выделяется О2.

По закону эквивалентов: nэк(Ag)(катод) = nэк(О2)(анод) или , откуда = = 10,8 г.

где

На катоде выделилось 10,8 г серебра.

Ответ: 10,8 г серебра.