Примеры решения заданий

Пренебрегая температурной зависимостью, вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции

CO_2(г) + С _{(графит)} = 2CO_(г).

Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о термодинамической возможности протекания реакции в прямом направлении.

Решение.

1. Произведем расчет стандартного изменения энтальпии реакции:

>0 – реакция эндотермическая.

2. Стандартное изменение энтропии реакции равно:

ΔS_Х.Р.> 0 – беспорядок в системе возрастает.

3. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции составляет:

> 0, при Т = 298 К прямая реакция невозможна, процесс протекает

самопроизвольно в обратном направлении.

4. Определим температуру, при которой устанавливается химическое равновесие.

Если пренебречь зависимостями DН_Х.Р и DS_Х.Р от температуры и считать их постоянными, можно рассчитать энергию Гиббса при нестандартной температуре Т:

5. Построим график зависимости DG_Х.Р от Т.

График зависимости DG_Х.Р от Т

Из графика видно, что в интервале температур 0 – 982К DG_Х.Р > 0, следовательно, прямая реакция невозможна; выше 982 К DG_Х.Р < 0, т. е. самопроизвольно протекает прямая реакция.