УРОВЕНЬ В

1. Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель:

Cr(NO3)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KNO3 + H2O Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г.

Дано: m= 4,3 г сэк(Cr(NO3)3)= 2 моль/л
Vр-ра- ?

РЕШЕНИЕ:

Cr+3(NO3)3 + Br20 + KOH → → K2Cr+6O4 + KBr-1 + KNO3 + H2O

 

 

НОК ДМ

восст-ль Cr+3 - 3e = Cr+6 2

окисл-ль Br20 + 2e = 2Br- 3

 
 


3Br2 + 2Cr+3 = 6Br- + 2Cr+6

Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов →6. Считаем число ионов К+ в продуктах реакции и определяем коэффициент перед КОН → 16КОН. Уравниваем число атомов Н и О → 8Н2О.

 

2Cr(NO3)3 +3Br2 +16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KNO3 + 8H2O

 

По закону эквивалентов:

nэк(Cr(NO3)3) = nэк(Br2)

Vр-ра·сэк(Cr(NO3)3) =

Mэк(Br) = г/моль

Vр-ра·2 = ; Vр-ра= 0,0269 л = 26,9 см3

Ответ: Vр-ра= 26,9 см3

2. Найти массы воды и кристаллогидрата CrCl3∙6H2O, необходимые для приготовления 1 литра раствора, содержащего 5% (мас.) безводной соли. Плотность 5% раствора CrCl3 равна 1,05 г.

Дано: Vр-ра = 1 л ω= 5% ρр-ра= 1,05 г/см3 РЕШЕНИЕ По определению ω= , % откуда Масса раствора равна

mр-ра = 1·103·1,05 =1050 г, где 103 коэффициент перевода л в см3. Тогда масса CrCl3 в растворе составляет:

Масса CrCl3·6H2O, в которой содержится 52,5 г CrCl3, может быть найдена по пропорции:

266 г/моль - 158 г/моль - 52,5 г

Тогда

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды:

г

Ответ: г

 

3. Написать уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K2CrO4 → CrO3 → Cr2O3 → KCrO2 → Cr2(SO4)3

РЕШЕНИЕ:

1. K2CrO4+2H2SO4конц = СrO3 + 2KHSO4 + H2O

 

t

2. 4СrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

t

3. Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O

4. 2KCrO2 + 4H2SO4разб = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O