УРОВЕНЬ A

В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента гидроксида железа (III). В одной из реакций определить массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г хлороводородной кислоты.

Дано: = 3,65 г Fe(OH)3     Mэк[Fe(OH)3] - ?

РЕШЕНИЕ: Мэк (основ.) = , г/моль - число гидроксогрупп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток. По реакциям а), б) и в): Определяем

а) HCl + Fe(OH)3 = Fe(OH)2Cl + H2O

= = 106,8 г/моль

б) 2HCl + Fe(OH)3 = FeOHCl2 + 2H2O

Mэк[Fe(OH)3] = 53,4 г/моль

в) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

Mэк[Fe(OH)3] = 35,6 г/моль.

По закону эквивалентов:

, т.е.

Откуда по реакции (в)

г,

где Mэк[Fe(OH)3] = 35,6 г,моль

Ответ:а)Mэк[Fe(OH)3] = 106,8 г/моль

б) Mэк[Fe(OH)3] = 53,4 г/моль

в) Mэк[Fe(OH)3] = 35,6 г/моль.

г.

 

3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА

1. Реакция с участием FeCl3 протекает по уравнению: FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2Cl + 2NaCl. Определить массу хлорида железа (III), содержащуюся в 200 см3 0,1 н раствора хлорида железа (III).

Дано: Реакция Vр-ра = 200 см3 Сэк(FeCl3)= 0,1 моль/л= = 0,1н   m - ?

РЕШЕНИЕ Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле Сэк(FeCl3) = , моль/л откуда

Мэк(FeCl3) = , г/моль

где - число ионов Сl-, замещенных в данной реакции на ОН-;

Мэк(FeCl3) -молярная масса эквивалентов хлорида железа (III), г/моль,

- молярная масса хлорида железа (III), г/моль

= 2, так как в данной реакции два иона хлора замещаются на 2 иона ОН-

Тогда = 0,1· 200 · 10-3 · 81,25 = 1,625 г

где Мэк(FeCl3) = = 81,25 г/моль.

где 10-3 – пересчет см3 в л.

Ответ: = 1,625 г.

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25%-ного водного раствора плотностью 1,2 г/см3?

Дано: = 800 cм3 25% мас. = 1,2 г/см3 РЕШЕНИЕ: Массовая доля MgCl2 равна:
?

mр-ра = Vр-ра·ρр-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда:

Ответ:

3. Определить массу сульфата меди (II), содержащуюся в 800 см3 0,3 М водного раствора сульфата меди (II).

Дано: Vр-ра = 800 см3 = 40 г РЕШЕНИЕ: Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле: моль/л

где:

молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

· · = 0,3·160·800·10-3 = 38,4 г

где 10-3 - пересчет см3 в л.

Ответ: = 38,4 г.