РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДКА

Пользуясь правилом произведения растворимости, можно теоре-тически обосновать условия осаждения осадков, их растворения и другие условия протекания реакций в растворе. В соответствии с правилом ПР, если концентрация (активность) одного из ионов, входящих в выражение ПР, увеличивается, то концентрация (активность) другого уменьшается и наоборот.

Это действие одноименного иона лежит в основе многих методов количественного осаждения и разделения. При введении одноименного иона растворимость осадка понижается за счет смещения равновесия:

МmАn mMn- + nAm- в сторону образования осадка.

осадок раствор

Растворимость осадков заметно повышается а присутствии сильных электролитов. Это явление называется солевым эффектом и объясняется увеличением ионной силы раствора.

Пример. Вычислить растворимость АgCl: а) в воде; б) в 0,01 М растворе КСl.

Решение: а) Составим уравнение диссоциации хлорида серебра:

AgCl <=> Ag+ + Cl-

ПРAgCl = [Ag+] [Cl-] = 1.78 . 10-10

Обозначим растворимость AgCl через х (моль/л). При диссоциации x молей AgCl образуется х молей Ag+ и х молей Cl-. Подставляя эти значения в уравнение произведения растворимости, получим: ПРAgCl = х . х = 1,78 . 10-10

х = = 1,33 . 10-5 моль/л

Чтобы найти растворимость AgCl в граммах на литр, необходимо растворимость в молях умножить на молярную массу AgCl ( М(AgCl) = 143,33 г/моль)

РAgCl = 1,33. 10-5 . 143,33 = 1,91 . 10-3 г/л

б) Находим ионную силу раствора:

I = ½ ( [Ag+] . 12 + [Cl-] . 12 + [K+] . 12 + [Cl-] . 12) = ½(0,01 . 12 + 0,01 . 12) = 0,01

По таблице находим коэффициенты активностей ионов fAg = fCl = 0,90

ПРAgCl = [Ag+] . [Cl-] . f Ag . f Cl = х . 0,01 . 0,90 . 0,90 = 1,78 .10-10

Растворимость AgCl будет равна:

1,78 . 10-10 . 0,9 . 0,9 = 2,20 . 10-8 моль/л, что в составляет, 20.10-8 . 143,33 = 3,16 . 10-6 г/л.